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A hidrazina, que pode ser utilizada como combustível em foguetes, reage com dióxido de nitrogênio segundo a equação:

2 N₂H₄(g) + 2 NO₂(g)  3 N₂(g) + 4 H₂O(g),

liberando grande quantidade de energia.

Sobre a reação, temos as seguintes afirmações:

I– Um aumento da pressão parcial do dióxido de nitrogênio no sistema favorece a produção de hidrazina.

II– Uma diminuição da temperatura da mistura gasosa favorece a produção de nitrogênio e vapor de água.

III– A injeção de gás nitrogênio na mistura gasosa favorece o consumo de hidrazina.

	Apenas I.
	Apenas II.
	Apenas III.
	Apenas I e II.
	Apenas I e III

As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre outros, de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das indústrias A, B, C e D apresentam as seguintes concentrações:

	apenas A e D.
	apenas B e C.
	apenas A, B e D.
	apenas C e D.
	apenas A e C.

Comentário da equipe de professores:

X

Resposta correta: D

Indústria A 10–3M de OH– pOH = 3 pH = 11 > 9 - Não Indústria B 10–4M de H+ pH = 4 < 5 - Não Indústria C 10–6M de OH– pOH = 6 pH = 8 5 < 8 < 9  Ok Indústria D 10–6M de H+ pH = 6 5 < 6 < 9 - Ok

Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:

Fe(s) + 2H⁺(aq) Fe²⁺(aq) + H₂(g)

Para proteger encanamentos nestas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos no lugar dos canos de ferro. Conhecendo os potenciais-padrão de redução:

Cu²⁺  + 2e Cu(s)   E^o = +0,34V

Sn²⁺  + 2e Sn(s)   E^o = –0,14V

Ni²⁺  + 2e Ni(s)   E^o = –0,25V

Fe²⁺  + 2e Fe(s)   E^o = –0,44V

Zn²⁺  + 2e Zn(s)   E^o = –0,76V

Mg²⁺  + 2e Mg(s)   E^o = –2,37V

A³⁺  + 3e A(s)   E^o = –1,66V

	somente Cu e Sn.
	somente Cu, Sn e Ni.
	somente A.
	somente Zn e Mg.
	somente Zn, Mg e A.

Comentário da equipe de professores:

X

Resposta correta: E

Para haver proteção, a reação química seguinte não deve ocorrer: Para evitar a oxidação do ferro, o metal deve ter maior potencial de oxidação que o ferro, o que significa ter menor potencial de redução (valores dados). Neste caso, temos: Zn (ERED = –0,76V), A (ERED = –1,66V) e Mg (ERED = –2,37V), que são menores que o ferro (ERED = –0,44V).

A presença de certos grupos funcionais em alguns compostos é responsável pelas sensações ardente, adstringente e refrescante, os sabores que sentimos quando comemos determinados alimentos. A estrutura abaixo refere-se ao gingerol, substância encontrada no gengibre tão apreciado na culinária japonesa.

Esta substância é responsável pela deliciosa sensação de ardência quando se come o gengibre.

	álcool.
	fenol.
	éster.
	éter.
	cetona.

Na Copa do Mundo de 1994, realizada nos Estados Unidos, uma das substâncias responsáveis pela eliminação por doping do jogador Diego Maradona foi a efedrina, cuja fórmula é:

	C10H15NO.
	C10H21NO.
	C10H20NO.
	C10H10NO.
	C9H10NO.

Comentário da equipe de professores:

X

Resposta correta: A

Na representação em bastão, não se representam os hidrogênios ligados a C. A fórmula condensada seria: